7．關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是（　　）
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點(diǎn)都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應(yīng)

分析 A、金屬氧化物能溶于酸；
B、堿性氧化物不與堿反應(yīng)；
C、氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)很高；
D、根據(jù)氧化鎂和氧化鋁的溶解性判斷．

解答 解：A、金屬氧化物能溶于酸，所以氧化鎂和氧化鋁都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中生成硝酸鹽，故A正確；
B、堿性氧化物不與堿反應(yīng)，所以MgO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；
C、氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)很高，高于2000多度，所以常用做耐火材料，故C正確；
D、氧化鎂和氧化鋁難溶于水，不與水反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬氧化物的性質(zhì)，題目涉及金屬氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g），繼續(xù)反應(yīng)生成PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．氫氧化鋁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
D．硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是（　�。�
①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；
②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；
④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；
⑤過量銅與稀硝酸反應(yīng)；
⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)．
⑦常溫下過量的濃硫酸與鋁反應(yīng)．
A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．通過澄清石灰水
B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的 Na2S 溶液與 NaHS 溶液，pH 大�。篘a2S＞NaHS（填＞、=、＜），兩 種溶液中微粒種類：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO3 溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，現(xiàn)象是有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．將 NaAlO2 與NaHCO3溶液混合，現(xiàn)象是白色沉淀產(chǎn)生，相 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開啤酒瓶蓋，逸出大量氣泡
B．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉時的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液pH增大

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