Question

5．10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：
①NH₃的物質(zhì)的量是多少？
②將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算10.7g氯化銨的物質(zhì)的量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根據(jù)方程式計算生成的氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氨水物質(zhì)的量濃度

解答 解：①10.7g氯化銨的物質(zhì)的量為：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根據(jù)方程式計算：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2mol                                         2mol
0.2mol                                        n
n=$\frac{2mol×0.2mol}{2mol}$=0.2mol，故答案為：①NH₃的物質(zhì)的量是0.2mol；
②將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，
故答案為：②所得氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的書寫以及物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式的運(yùn)用．