Question

6．乙酸俗稱醋酸，是家庭廚房里常用的調(diào)味料．醋酸分子式為CH₃COOH，是一種弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”），其在水溶液中電離的方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
在這個(gè)條件下，該電離方程式的電離平衡常數(shù)K表達(dá)式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數(shù)會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若往已經(jīng)達(dá)到平衡的水溶液中加入少量的固體CH₃COONa，則電離平衡會(huì)向左移動(dòng)（填“左”或“右”），若將該溶液進(jìn)行稀釋，電離平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向右移動(dòng)（填“左”或“右”）．

Answer 1

分析 乙酸為弱酸，存在電離平衡，Ka只與溫度有關(guān)，電離為吸熱反應(yīng)，稀釋促進(jìn)電離，結(jié)合電離平衡移動(dòng)來(lái)解答．

解答 解：醋酸分子式為CH₃COOH，是一種弱電解質(zhì)其在水溶液中電離的方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，在這個(gè)條件下，該電離方程式的電離平衡常數(shù)K表達(dá)式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數(shù)會(huì)增大，若往已經(jīng)達(dá)到平衡的水溶液中加入少量的固體CH₃COONa，醋酸根離子濃度增大，則電離平衡會(huì)向左移動(dòng)，若將該溶液進(jìn)行稀釋，電離平衡常數(shù)不變，平衡向右移動(dòng)，
故答案為：弱；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；增大；左；不變；右．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ka只與溫度有關(guān)，題目難度不大．