Question

根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法．

（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

，Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol?L^-1的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標(biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：
（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導(dǎo)體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖：
GeO₂（粗）

鹽酸

Ⅰ

GeCl₄（粗）

蒸餾

Ⅱ

GeCl₄（純）

水

Ⅲ

GeCl₂（純）

Zn

Ⅳ

Ge
①GeCl₄的晶體類型為

 

②寫出過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

③以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是

 

A．GeO₂與SiO₂性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應(yīng)
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄難溶于水的性質(zhì)實現(xiàn)的
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO₂作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
（3）某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：碳族元素簡介,元素周期律的作用

專題：

分析：（1）根據(jù)兩性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水；根據(jù)Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發(fā)生反應(yīng)：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.02mol（即20mLNaOH溶液），產(chǎn)生的Be（OH）₂沉淀為0.01mol；
（2）①根據(jù)GeCl₄（粗）

蒸餾

Ⅱ

GeCl₄（純）可知GeCl₄的沸點較低；
②根據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式；
③A．GeO₂與SiO₂性質(zhì)不相似，GeO₂與鹽酸反應(yīng)，SiO₂與鹽酸不反應(yīng)；
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄的沸點低來實現(xiàn)的；
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO₂中Ge的化合價降低，作氧化劑；
D．過程Ⅰ、Ⅲ是復(fù)分解反應(yīng)，過程Ⅳ是置換反應(yīng)；
④將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，說明A為一氧化氮，由于濃硝酸的強氧化性，能將硫氧化成+6價的硫酸，然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平；

解答： 解：（1）BeO與鹽酸反應(yīng)的生成氯化鈹和水，反應(yīng)的離子方程式為：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發(fā)生反應(yīng)：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.02mol（即20mLNaOH溶液），產(chǎn)生的Be（OH）₂沉淀為0.01mol，沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖為：；
故答案為：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；；
（2）①根據(jù)GeCl₄（粗）

蒸餾

Ⅱ

GeCl₄（純），可知GeCl₄的沸點較低，則GeCl₄為分子晶體；
故答案為：分子晶體；
②GeCl₄與水反應(yīng)生成GeO₂和氯化氫，方程式為：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
故答案為：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
③③A．GeO₂與SiO₂性質(zhì)不相似，GeO₂與鹽酸反應(yīng)，SiO₂與鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄的沸點低來實現(xiàn)的，不是利用GeCl₄難溶于水的性質(zhì)實現(xiàn)的，故B錯誤；
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO₂中Ge的化合價降低，作氧化劑，故C正確；
D．過程Ⅰ、Ⅲ是復(fù)分解反應(yīng)，過程Ⅳ是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選CD．
（3）將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，說明A為一氧化氮，由于濃硝酸的強氧化性，能將硫氧化成+6價的硫酸，化學(xué)方程式為：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑；
故答案為：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑；

點評：本題主要考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和差異性，注意根據(jù)題意提取信息是解題的關(guān)鍵．