按要求寫出下列反應的化學方程式：
①將一小塊鈉投入水中：
 
．
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
 
．
③過氧化鈉與水反應：
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：①根據(jù)金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣寫出反應的化學方程式；
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
③過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；
解答： 解：①將一小塊鈉投入水中，鈉和水發(fā)生氧化還原反應，鈉作還原劑，水作氧化劑，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；       
②氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
③過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，該反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應物、生成物及化學反應遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關鍵，題目難度不大，注意掌握化學方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水的裝置如右圖，通電一段時間后，下列說法一定正確的是（　　）
A、滴加適量鹽酸，可以使電解質(zhì)溶液復原
B、在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅
C、可用中和滴定的方法測定生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
D、若得到22.4 LH2（標準狀況下），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、用簡易量熱計能粗略測量稀鹽酸和燒堿稀溶液中和反應的反應熱
B、pH＜7的溶液不可能呈中性
C、所有化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定
D、鉛酸蓄電池充電和放電時的所發(fā)生的反應互為可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B、氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C、硫化氫的電子式：
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A、鐵、干冰、冰水混合物
B、氮氣、生石灰、小蘇打
C、液氯、燒堿、碘酒
D、氯氣、空氣、漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是
 
．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
 
．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是
 
．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略圖1、圖2，氣密性已檢驗）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Na2SO4+SO2↑+H2O反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液．乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
 

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是
 
溶液；滴加濃硫酸之前的操作是
 
．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學習元素性質(zhì)是常見的學習方法．

（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應的離子方程式
 
，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol?L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：
（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖：
GeO2（粗）
鹽酸
Ⅰ
GeCl4（粗）
蒸餾
Ⅱ
GeCl4（純）
水
Ⅲ
GeCl2（純）
Zn
Ⅳ
Ge
①GeCl4的晶體類型為
 

②寫出過程Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式
 

③以下有關工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是
 

A．GeO2與SiO2性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實現(xiàn)的
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應中，GeO2作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應類型有復分解反應、置換反應
（3）某同學為了探究硫與濃硝酸的反應產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，當溶液中（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
B、c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
C、c（CH3COO-）=c（Na+）時，該溶液一定呈中性
D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，可能是氫氧化鈉過量

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