下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、稀硫酸
C、二氧化碳D、熔融氯化鈉
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳在溶液中自身不能電離出離子，所以二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、熔融氯化鉀能夠?qū)щ�，氯化鉀在溶液中也能夠�(qū)щ�，所以氯化鉀為電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol?L-1的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小
B、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合，混合溶液中c（CO
 
2-
3
） 一定小于c（HCO
 
-
3
）
C、等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液按體積比2：1混合后的溶液中：2c（CH3COO-）+3c（OH-）=3c（H+）+c（CH3COOH）
D、常溫下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的鹽酸時(shí)，溶液pH變?yōu)?，則此NaOH溶液的pH為11（已知a+b=13，混合后溶液體積為61.11mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水的裝置如右圖，通電一段時(shí)間后，下列說法一定正確的是（　�。�
A、滴加適量鹽酸，可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原
B、在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅
C、可用中和滴定的方法測定生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
D、若得到22.4 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鉀與氯化鈣的混合物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響
B、表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c（H+）增大
C、25℃時(shí)，表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變
D、水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)
B、反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
C、化學(xué)平衡常數(shù)
D、化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用簡易量熱計(jì)能粗略測量稀鹽酸和燒堿稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B、pH＜7的溶液不可能呈中性
C、所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定
D、鉛酸蓄電池充電和放電時(shí)的所發(fā)生的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N
C、硫化氫的電子式：
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法．

（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請(qǐng)寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol?L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：
（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導(dǎo)體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖：
GeO2（粗）
鹽酸
Ⅰ
GeCl4（粗）
蒸餾
Ⅱ
GeCl4（純）
水
Ⅲ
GeCl2（純）
Zn
Ⅳ
Ge
①GeCl4的晶體類型為
 

②寫出過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是
 

A．GeO2與SiO2性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應(yīng)
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO2作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
（3）某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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