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4．醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體B．加熱升溫10℃
C．加入鋅粉D．加入固體CH3COONa

分析 醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度促進了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；加入氫氧化鈉、加入鋅粉都消耗了氫離子，導致氫離子濃度減��；加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，氫離子濃度減小，據此進行解答．

解答 解：A．加入NaOH固體，消耗了氫離子，導致H+濃度減小，故A錯誤；
B．該反應的△H＞0，說明醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度后促進了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故B正確；
C．加入鋅粉，鋅與氫離子反應生成氫氣，消耗了氫離子，導致H+濃度減小，故C錯誤；
D．加入固體CH3COONa，溶液中CH3COO-的濃度減小，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確影響電離平衡的因素為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈦酸鋰（Li2TiO3）白色粉末、熔點1520～1564℃、不溶于水，具有極強的助溶性質．利用鋰輝石（主要成份Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量雜質MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如圖：

（1）鈦酸鋰（Li2TiO3）中鈦元素化合價為+4．
（2）對鋰輝石進行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應，為了焙燒充分可以采取的措施是研磨．（寫一條即可）
（3）寫出酸浸時Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
（4）水浸時加入碳酸鈣是調整pH，主要使Fe3+（填離子符號）沉淀．濾渣B為MgCO3、CaCO3、Mg（OH）2（填化學式）．
（ Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH•H2O物質的量之比為1：2投料即可．
（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長”的電池負極材料，當Li+遷入時，該電極則得到電子（填“得到電子”或“失去電子”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，υ（逆）增大B．壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，υ（逆）、υ（正）都增大D．平衡后加入X，方程式中的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在給定的條件下，下列選項中所示的物質間的轉化均能一步實現的是（　�。�
A．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
B．AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
C．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有4（填數字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）．
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．加入硫氰化鉀顯血紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、C、E、F均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調味料．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl．
（4）單質F與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（5）下列選項中能作為判斷B和E的非金屬性強弱的依據有（填字母編號）bd．
a．B和E的單質的熔點高低                  b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c．B和E的單質與氧氣反應的難易     d．B和E的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價為+6
B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．常溫下，1molQ單質和足量的NaOH溶液反應轉移1mol電子
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

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