【題目】書寫下列反應(yīng)方程式并回答相關(guān)問題,能寫離子反應(yīng)的書寫離子反應(yīng)方程式。

（1）工業(yè)上合成氨氣_____

（2）銅和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用為_____

（3）氨氣的催化氧化_____，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____

（4）用離子反應(yīng)表示如何檢驗NH4＋___________________

【答案】 N2 + 3H2 2NH3 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 氧化劑 4NH3+5O24NO+6H2O 5:4 NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

【解析】（1）合成氨的反應(yīng)為氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑的條件下的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3。

（2）銅和稀硝酸反應(yīng)得到NO，方程式為：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。硝酸的作用是表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性。

（3）氨氣的催化氧化反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中有5個氧氣被還原，4個氨氣被氧化，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:4。

（4）檢驗銨根離子的方法為加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體。所以反應(yīng)為：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是(　　)

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機(jī)動力來源；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；④分類回收垃圾；⑤開發(fā)無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ①②④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si-O

O=O

Si-Si

斷開1mol共價鍵所需能量/KJ

460

500

176

下列說法正確的是

A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　�。�
A.接上銅網(wǎng)
B.定期擦去鐵銹
C.與石墨相連
D.定期涂上油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

酸性氧化物

A

高錳酸鉀

空氣

醋酸鈉

CO2

B

硝酸

礦泉水

氯化銨

H2S

C

鹽酸

水銀

純堿

Cl2O

D

氯化鈉

豆?jié){

銅

N2O5

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232，則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A.52B.90C.142D.232

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，這可以通過下面哪一實例得到說明

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時會出現(xiàn)“花而不實”

C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO( 占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為______。

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法:_________。

（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟: _________�！安兮鬒：是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)依縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.SO2可用作食品漂白劑B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)D.75％的酒精為消毒酒精

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