【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si-O

O=O

Si-Si

斷開1mol共價鍵所需能量/KJ

460

500

176

下列說法正確的是

A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

【答案】C

【解析】A、晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，選項A錯誤；B、根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂1mol二氧化硅需要的能量為4×460kJ=1840kJ，斷裂1mol晶體硅需要的能量為2×176kJ=354kJ，故二氧化硅穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，選項B錯誤；C、Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=(+176×2+500-460×4)kJ/mol=-988kJ/mol，選項C正確；D、根據(jù)圖中信息可知，ΔH=-c，選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導(dǎo)致測得的結(jié)果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列組成生物體的元素中，屬于微量元素的是（ ）

A. Zn B. P C. Ca D. Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液pH對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖，下列說法正確的是

A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)重

B. 電解液的pH=9.5時，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+

C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護(hù)膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

D. 鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:


該反應(yīng)的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是

A. t1溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3

B. 該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣能與金屬氧化物(MxOy) 反應(yīng)生成M、N2和H2O,根據(jù)測定出H2O的量可推出金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，某研究小組同學(xué)用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究。請回答下列問題:

(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序為c_________ (填序號，裝置可重復(fù)使用)。

(2)裝置D中盛放的藥品名稱為______,裝置C的作用是_______.

(3)若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為zg,完全反應(yīng)后，測得D中生成水的質(zhì)量為wg.則M的相對原子質(zhì)量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。

(4) 某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷。你認(rèn)為該如何改進(jìn):_________.

(5) 某同學(xué)用裝置A、B、D以及裝置E進(jìn)行NH;的催化氧化實驗研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。

①裝置B中盛放的藥品為________.

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

③驗證有NO生成的反應(yīng)現(xiàn)象為_________,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫下列反應(yīng)方程式并回答相關(guān)問題,能寫離子反應(yīng)的書寫離子反應(yīng)方程式。

（1）工業(yè)上合成氨氣_____

（2）銅和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用為_____

（3）氨氣的催化氧化_____，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____

（4）用離子反應(yīng)表示如何檢驗NH4＋___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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