Question

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO( 占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為______。

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:_________。

（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟: _________�！安兮鬒：是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)依縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_____________________。

Answer 1

【答案】 D 2Fe2++C1O-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O MnO2、SiO2 取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀容液.如果溶液不變紅色.說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+ 蒸發(fā)農(nóng)縮，趁熱過(guò)濾 過(guò)濾(或過(guò)濾洗滌) 70%

【解析】（1）根據(jù)容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有800mL規(guī)格的容量瓶，需要配制1L的硫酸溶液；設(shè)所需濃硫酸的體積為V mL則：1000×1=V×18.4，解得V=54.3mL，故應(yīng)該用100mL規(guī)格的量筒，答案選D；（2）加入氧化劑NaClO，Mn2+、Fe2+均能夠被其氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++C1O-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O；（2）由于該硼鎂泥的成分有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物質(zhì)，所以酸溶后生成的陽(yáng)離子有Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+ ，不溶的有SiO2，加入氧化物NaClO后Fe2+ 被氧化為Fe3+，Mn2+ 被氧化為MnO2 ，所以調(diào)節(jié)pH至5—6，陽(yáng)離子發(fā)生沉淀，生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，所以濾渣的所有成分為Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2 ；（4）由溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響可看出，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣；操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，便得到了MgSO47H2O，故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾；過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）；（6）100 g硼鎂泥含MgO 40g，理論上可得到40g ×=246 g的MgSO4·7H2O，故它的產(chǎn)率為×100%=70%。