Question

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應，轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，F(xiàn)e₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

Answer 1

（1）32
（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺        鐵粉、稀硫酸
（3）酸性廢水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體

解析試題分析：（1）反應中FeS₂中鐵與硫的化合價均升高，氧氣化合價下降，可以根據(jù)化合價升高總數(shù)也可以根據(jù)化合價降低總數(shù)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，3mol FeS₂參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8×4=32mol；（2）從腐蝕液中回收銅應采用置換法，有足量鐵置換，再用稀硫酸除去銅中的鐵；（3）Fe₂(SO₄)₃可用作凈水劑，是源于其水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，但酸性廢水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體，故不能除去懸浮物；（4）該圖所示鐵的電化學防腐應為采用外加電源的電化學防腐，鐵應與電源的負極相連。
考點：考查化學原理中氧化還原反應、電化學、水解等有關(guān)問題。