（1）在下列反應中：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑； 		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號)：
①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________
當化學反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為        L。

（1）B  A  D  C
（2）  5.6

解析試題分析：（1）反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價降低，只作氧化劑，反應2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合價升高，水只作還原劑，反應2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，反應CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，所以水既作氧化劑又作還原劑；（2）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體，是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水；反應的化學方程式為：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-；標注電子轉(zhuǎn)移的化學方程式為：，故電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個即轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，生成的氯氣在標準狀況時的體積為0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。
考點：氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
（一）SO2和O2反應制取的反應原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分數(shù)不變
（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。
（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
（4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
（6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，F(xiàn)e2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負極上發(fā)生的電極反應為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=    
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

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