水（H2O）在很多化學反應中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化劑的是        ；水只作還原劑的是        ；水既作氧化劑，又作還原劑的是        ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是        。
（2）水作氧化劑時，被還原的元素是     ，水作還原劑時，被氧化的元素是     。

（1）①③; ⑥; ⑤ ；②④    （2）H      O

解析試題分析：（1）氧化還原反應中，得到電子化合價降低的反應物是氧化劑，失去電子化合價升高的反應物是還原劑；①該反應中NaH中的H元素的化合價由-1價升高到0價，H2O中的H元素由+1降低到0價，所以氫化鈉作還原劑，水作氧化劑； ②該反應中水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應中鈉失電子化合價升高，水中氫元素化合價由+1價降低到0價，所以水作氧化劑；④該反應中，水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；⑤該反應中，水中氫元素的化合價由+1價降低到0價，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥該反應中，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，所以水作還原劑；（2）水作氧化劑時，水中的氫元素化合價降低被還原，氧元素化合價升高被氧化。
考點：考查氧化還原反應的基本概念。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
（1）飲用水中的NO3—對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3—還原為N2，其化學方程式為：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
請回答下列問題：
①上述反應中_________元素的化合價升高，則該元素的原子____________（填“得到”或“失去”）電子。
②用“單線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化學式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，F(xiàn)e2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃～50 ℃時
反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+ 在酸
性條件下發(fā)生的反應是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是________________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=    
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是____________________________
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______________________

A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
C．2C+SiO2 Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
F．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（2）對于反應：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
____K2Cr2O7+____HCl ="____KCl" +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O
②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2 mol，則被還原的K2Cr2O7 物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

起始濃度（ mol/L）
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)
甲
1
2
0
0
乙
4
8
0
0
丙
0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
（2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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