下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜方法正確的是（　　）
A、乙醇（乙酸）：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B、硝基苯（硫酸）：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
C、乙醛（乙酸乙酯）：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液
D、溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙醇易溶于水，乙酸生成溶于水的乙酸鈉；
B．硝基苯不溶于氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
C．乙醛溶于水，乙酸乙酯溶于氫氧化鈉溶液；
D．溴乙烷、溴都溶于四氯化碳．
解答： 解：A．乙醇易溶于水，乙酸生成溶于水的乙酸鈉，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯不溶于氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，可用分液的方法分離，故B正確；
C．乙醛溶于水，乙酸乙酯溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷、溴都溶于四氯化碳，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作及離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、實(shí)驗(yàn)方案的可行性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe=2Fe2+
B、向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
吸收HCl
B、
干燥Cl2
C、
石油的蒸餾
D、
吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B、反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+
C、用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-
D、反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A、
配制溶液
B、
分離互不相容的兩種液體
C、
吸收HCl
D、
制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、0～t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大
B、0～t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大
C、t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng)，一定發(fā)生了吸氧腐蝕
D、整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨在材料領(lǐng)域有重要 應(yīng)用．某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）

（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是
 
．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為
 
．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）步驟①為：攪拌、
 
．所得溶液Ⅳ中的陰離子有
 
．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為
 
，100kg初級(jí)石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
；在0.5L 0.6mol?L-1的 BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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