下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe=2Fe2+
B、向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
B．一水合氨不能拆開，且反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水；
D．次氯酸不能拆開，需要保留分子式．
解答： 解：A．鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的 離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，反應(yīng)取出氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．銅與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是
 
，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是（　�。�
A、填埋
B、直接焚燒
C、向海里傾倒處理
D、開發(fā)研制降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B、SO2為0.25mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L
D、SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C、催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)
D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　　）
A、CH4與Cl2光照
B、氯乙烯加聚
C、己醇和濃H2SO4共熱
D、乙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2+2H2O+4e-=4OH-、Y極：2H2+4OH-=4H2O+4e-，請回答下列問題：
（1）X是
 
極；Y極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）該電池總反應(yīng)方程式為
 

（3）若反應(yīng)后的得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．（用NA表示）
已知鉛蓄電池的總反應(yīng)是：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，請回答：
（4）放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜方法正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B、硝基苯（硫酸）：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
C、乙醛（乙酸乙酯）：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液
D、溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

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