Question

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時(shí)，K=0.263

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

Answer 1

【答案】K= 增大 增大 否 大于 因溫度不變，K值不變，＜0.263，未達(dá)到平衡狀態(tài)，為增大的值反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆。

【解析】

（1）依據(jù)平衡常數(shù)的概念書寫；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)K值；

（2）依據(jù)濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

（1）固體不在平衡表達(dá)式中出現(xiàn)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO2)/c(CO)；反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高爐中CO2和CO的體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大；

（2）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，濃度商Q=

0.025mol·L－1/0.1mol·L－1=0.25＜K=0.26，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆。原因：因溫度不變，K值不變，＜0.263，未達(dá)到平衡狀態(tài)，為增大的值，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆。