【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

【答案】C

【解析】

標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.1mol，由于還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化Fe2+，Fe2+反應(yīng)完畢，再氧化Br-，假設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

xmol×(3-2)+2x[0-(-1)]=0.1mol×2，解得x= mol，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c== mol L-1，故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時，K=0.263

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液

（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)_________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

(1)Cr2O3在焙燒時生成Na2CrO4，寫出第①步發(fā)生的所有方程式_________。

(2)沉淀2的化學(xué)式為_______。

(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式_______，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由______。

(4)濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，則B點時鉻的氧化物化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

則CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面對SO2和CO2的描述正確的是

A. SO2為原子晶體，CO2為分子晶體

B. 中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化

C. 都是直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個未成對電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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