Question

 I．寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g），放出46.1KJ熱量．

 

（2）1molC₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量．

 

（3）1molC（石墨）與適量H₂O（g）反應(yīng)吸收131.3KJ熱量

 

II．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學(xué)鍵形成時會

 

能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時的能量變化大于化學(xué)鍵形成時的能量變化，則該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)；如果一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：Ⅰ（1）0.5molN₂和1.5molH₂完全反應(yīng)生成1molNH₃，放熱46.1kJ熱量；
（2）1molC₂H₅OH（l）與3mol氧氣完全燃燒生成2molCO₂（g）和3molH₂O（l），放出1366.8KJ熱量；
（3）1molC（石墨）與1molH₂O（g）完全反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH₂（g），吸收131.3kJ熱量；
Ⅱ．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于化學(xué)鍵形成放出的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂吸收能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）0.5molN₂和1.5molH₂完全反應(yīng)生成1molNH₃，放熱46.1kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?2NH₃（g）△H=-46.1KJ/mol，
故答案為：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?2NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol；
（2）1molC₂H₅OH（l）與3mol氧氣完全燃燒生成2molCO₂（g）和3molH₂O（l），放出1366.8KJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol；
（3）1molC（石墨）與1mol H₂O（g）完全反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H₂（g），吸收131.3kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
Ⅱ．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于化學(xué)鍵形成放出的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂吸收能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：放出；吸熱；放熱．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，題目比較基礎(chǔ)，書寫熱化學(xué)方程式要注意物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量和焓變相互對應(yīng)．