Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8g KMnO₄參與反應(yīng)有多少克HCl被氧化？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：c（HCl）=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）c（HCl）=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由方程式可知，2molKMnO₄參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，則0.1mol2molKMnO₄參加反應(yīng)，則氧化0.5molHCl，
m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄參與反應(yīng)有18.25克HCl被氧化．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力、分析能力的考查，題目難度不大．