Question

【題目】某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

①打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

②A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。

請回答：

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)通過步驟①、②得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C裝置的作用是__________，X是________(寫化學(xué)式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟②中未寫的操作和現(xiàn)象是___________。

(5)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

Answer 1

【答案】CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O A、D 除HCl氣體 NaHCO3 關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3

【解析】

驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，主要是利用強酸制弱酸的原理，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于鹽酸易揮發(fā)，因此二氧化碳通入硅酸鈉之前需要將揮發(fā)出的HCl除掉，一般用碳酸氫鈉溶液除掉。

(1)B中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(2)通過步驟①、②，A中看到白色沉淀說明鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，說明鹽酸具有酸性，因此得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD；故答案為：AD。

(3)由于鹽酸具有揮發(fā)性，因此先用C裝置除掉揮發(fā)出的HCl，X試劑為飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液；故答案為：除HCl氣體；NaHCO3。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，生成的二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，因此步驟②中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；故答案為：關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后。

(5)D中二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3＋CO2 ＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3；故答案為：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3。