【題目】下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是
A. 云、霧、煙都是膠體
B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C. “靜電除塵”、“血液透析”都利用了膠體的性質(zhì)
D. 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子
B. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
C. 1molFe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,1mol氧氣的體積為22.4L
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【題目】將1mol N2O5置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應: ①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g);②N2O4(g)2NO2(g).達到平衡時,c(O2)=0.2molL﹣1 , c(NO2)=0.6molL﹣1 , 則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )
A.3.2
B.0.2
C.
D.
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【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì),給人們的生活、健康帶來很大的益處。
(1) 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______;明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3,Al(OH)3具有____的作用。
(2)堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:
①鹽酸溶解鋁土礦過程中,發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______;溶解過程中需不斷攪拌,目的是________________。
②加適量鋁粉的主要作用是_______________。
③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。
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【題目】SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下,用NH3與NO2反應轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。
(1)氨氣的制備
①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。
②制備和收集純凈、干燥的氨氣,可以選擇下圖裝置______(填序號),C中試劑為______。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)
①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,將NO2氣體注入Y管中,Z中應盛裝______。
②打開K1,將注射器X中的NH3緩慢注入Y中,發(fā)生反應的方程式為_______。
③將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫,打開K2,Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,原因是_________。
(3)該小組進一步研究SO2的性質(zhì),探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用(2)中裝置,將Y中的藥品更換為少量Na2O2,將注射器X中SO2緩慢推入Y中,Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。
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【題目】同溫同壓下,同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z,其體積不變,則Z的化學式為
A.X2Y2B.XYC.XY2D.X2Y
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【題目】實驗室從海帶中提取碘的操作過程中的儀器選用不正確的是( )
A.稱取3g左右的干海帶——托盤天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)——分液漏斗
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