【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.食鹽和蔗糖的熔化
B.白磷和硫的熔化
C.硅和C60的熔化
D.氧化鎂和金屬鎂的熔化

【答案】B
【解析】解：A．食鹽屬于離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，蔗糖屬于分子晶體，熔化克服分子間作用力，故A不選； B．白磷和硫都屬于分子晶體，熔化克服分子間作用力，故B選；
C．硅屬于原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，C60屬于分子晶體，熔化克服分子間作用力，故C不選；
D．氧化鎂屬于離子晶體，金屬鎂屬于金屬晶體，熔化分別克服離子鍵、金屬鍵，故D不選．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衝所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


（1）①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
③實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序號(hào)）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）
A.正反應(yīng)放熱，L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱，L是固體
C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體
D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.該酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ， B中NO2的轉(zhuǎn)化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是

A. 云、霧、煙都是膠體

B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. “靜電除塵”、“血液透析”都利用了膠體的性質(zhì)

D. 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一為單質(zhì)，第二為化合物，第三為混合物的是

A. 水銀、氫氧化鐵膠體、濃硫酸 B. 食鹽、硫酸銅溶液、純堿

C. 金剛石、四氧化三鐵、漂白粉 D. 氧氣、大理石、冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油通過(guò)裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．
據(jù)此回答下列問(wèn)題．
（1）寫出乙烯的一種用途 ， 指出乙烯→B的反應(yīng)類型（選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)） ．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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