如圖是“MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響研究”的流程示意圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)時(shí)先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁
B、為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，H2O2不宜從圖Ⅱ漏斗處加入
C、Ⅱ、Ⅲ處均可觀察到迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃
D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入帶余燼的木條
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：A、實(shí)驗(yàn)時(shí)先加二氧化錳可以增大固液接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率；
B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，雙氧水應(yīng)該在Ⅰ處加入；
C、在Ⅲ處加入了催化劑，雙氧水分解速率加快，在Ⅱ處雙氧水分解速率較慢；
D、若先加入二氧化錳，無(wú)法證明二氧化錳的催化作用，應(yīng)該先插入帶余燼的木條，木條不復(fù)燃，然后再加入二氧化錳，木條復(fù)燃，證明二氧化錳的催化作用．
解答： 解：A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先加入二氧化錳，可以增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B、若連接好裝置后，從裝置Ⅱ的漏斗無(wú)法直接加入雙氧水，為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，H2O2應(yīng)該從圖Ⅰ漏斗處加入，故B正確；
C、在Ⅱ處產(chǎn)生氣泡較少，木條沒(méi)有復(fù)燃，在Ⅲ處產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃，證明二氧化錳具有催化作用，故C錯(cuò)誤；
D、上述流程中，應(yīng)該先加入帶余燼的木條，證明雙氧水分解速率較慢，然后加入催化劑，證明催化劑加快了雙氧水的分解速率，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法，明確催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，若把二者等體積混合導(dǎo)電能力反而增強(qiáng)，請(qǐng)解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，HF比HCN易電離，則等濃度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B、Na2CO3溶液加水稀釋過(guò)程中，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大
C、常溫下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、酸堿滴定曲線能夠表明酸堿中和過(guò)程中溶液的pH值變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B、0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、如圖中pH=7時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
 
D、如圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+
B、放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）
序號(hào) 固體混合物 除雜方法或除雜試劑
① Na2CO3（NaHCO3）
 
 
② Fe2O3（Al2O3）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL 2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體．
（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？
（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣．
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為
 
．
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）：
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中，畫(huà)出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率υ（H2）=
 
．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害裕ㄕ�
 
υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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