Question

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　�。�

• A、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B、0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、如圖中pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
   
• D、如圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
   

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越��；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當三種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③＜②＜①，鈉離子濃度大小順序是③＜②＜①，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．pH=7時c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．a(chǎn)點溶液中存在的溶質是等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質的性質結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，明確a點溶液中的溶質是解此選項的關鍵，題目難度中等．