0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，若把二者等體積混合導(dǎo)電能力反而增強(qiáng)，請(qǐng)解釋其原因：
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液中帶電離子的濃度越大，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；醋酸與一水合氨均為弱電解質(zhì)，二者等體積混合后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析．
解答： 解：0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，因?yàn)榇姿崤c一水合氨均為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，所以溶液的導(dǎo)電能力較弱；二者等體積混合后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸銨在溶液中完全電離，使溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
故答案為：醋酸與一水合氨均為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱；二者混合后，可以反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，造成溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷，注意根據(jù)溶液中帶電離子的濃度越大，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，結(jié)合電解質(zhì)的強(qiáng)弱分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知C、D、G、H、K為單質(zhì)，其他為化合物；A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，J為淡黃色固體，E對(duì)玻璃具有很強(qiáng)的腐蝕性；G、K是碳素鋼中的兩種重要元素，其中K含量少；E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色．請(qǐng)按要求作答：
（1）寫(xiě)出化合物E的電子式：
 
；
（2）寫(xiě)出A與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負(fù)極的反應(yīng)式為：
 
；
②若用此電池電解500mL 5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極各收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，測(cè)得溶液的pH為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位，假設(shè)電解前后溶液體積不變化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C、K+、Na+、NO3-、Br -
D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑           B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H O=O H-O
鍵能 436 496 463
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
化學(xué)鍵 填“吸收熱量”
或“放出熱量”		 能量變化
拆開(kāi)化學(xué)鍵 2molH2中的化學(xué)鍵
 
 
1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵 4molH-O鍵
 
 
總能量變化
 
 
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在
 
（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④和⑦的元素符號(hào)是
 
和
 
；
（2）表中8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是
 
．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將0.15mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定氣體全部吸收）．試通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式（要有計(jì)算過(guò)程）．若該烴的一氯代物只有一種，試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．
（2）氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，在高溫下二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車尾氣（CO、NO等）是城市空氣的污染源，在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑-鈀合金作催化劑），使CO于NO反應(yīng)，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的方程式
 
．
（4）為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答：用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
C、由CO2與O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是“MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響研究”的流程示意圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)時(shí)先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁
B、為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，H2O2不宜從圖Ⅱ漏斗處加入
C、Ⅱ、Ⅲ處均可觀察到迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃
D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入帶余燼的木條

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