【題目】下表是元素周期表的一部分，對(duì)于表中元素①～⑧，填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)地殼中含量最多的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______。

(2)寫(xiě)出①的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的電子式______。

(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_____，能形成的二元強(qiáng)酸是________。

(4)寫(xiě)出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】O F Cl2 H2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答。

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。

(1)地殼中含量最高的元素為O，非金屬性最強(qiáng)的元素為F；

(2)①的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中C原子與4個(gè)H原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；

(3)第三周期主族元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是Cl2，S對(duì)應(yīng)的硫酸為二元強(qiáng)酸，能形成的二元強(qiáng)酸是H2SO4；

(4)②的氣態(tài)氫化物為NH3，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如圖：

(1)還原過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過(guò)濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關(guān)抽濾，下列說(shuō)法正確的是__________

A.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙

D.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無(wú)水乙醇 D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級(jí)是3

C.可以通過(guò)改變溫度或加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

D.該溫度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合，不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，可以在室溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應(yīng)開(kāi)始。

(1)在Y型管中添加試劑時(shí)，要確保________過(guò)量。

(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證_____相等。若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)若鎂的質(zhì)量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ）

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機(jī)反應(yīng)的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定，易分解，碘化氫極易溶于水，其水溶液稱為氫碘酸，氫碘酸是強(qiáng)酸，有較強(qiáng)的還原性。

(1)氫碘酸若在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液會(huì)變成黃色，其原因是___（用化學(xué)方程式來(lái)表示）。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（H3PO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0～5min內(nèi)，以HI表示的該反應(yīng)速率v(HI)=___。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③6min時(shí)，改變的外界條件為___。

④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫(huà)出10～12min，H2和HI的濃度變化曲線___（曲線上標(biāo)明H2和HI）；0～5min和0～2min時(shí)間段，H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由小到大排序是_____，在基態(tài)O原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。

（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3雜化

c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa

①NaH為_____晶體，如圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是_____，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則Na原子最小核間距為_____。

②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是_____。寫(xiě)出兩個(gè)與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_____。

③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵類型有_____。

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