Question

【題目】利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質量，Y型管中一側放鎂，一側放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側，反應開始。

(1)在Y型管中添加試劑時，要確保________過量。

(2)反應前后都要調(diào)整量氣管和水準管液面相平，從而保證_____相等。若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)若鎂的質量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標準狀況下)，則鎂的相對原子質量為______。

Answer 1

【答案】稀硫酸 裝置內(nèi)外壓強 偏小

【解析】

根據(jù)實驗原理即測定一定質量的鎂與足量的稀硫酸反應生成的氫氣體積，根據(jù)氫氣的量計算鎂的物質的量，最后再根據(jù)M=計算鎂的相對原子質量，測量氫氣體積時注意量氣管的使用方法，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)實驗原理：鎂與足量的稀硫酸反應，所以在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量使金屬鎂完全反應；

(2)反應前后應調(diào)整量氣管和水準管液面相平，保持裝置內(nèi)外壓強；若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，說明內(nèi)部氣壓大于大氣壓，則量氣管中氣體的體積將偏�。�

(3)根據(jù)鎂與硫酸反應的方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n(H2)=mol，根據(jù)方程式中物質反應轉化關系可知n(Mg)= n(H2)= mol，根據(jù)物質的量與質量關系式：n=，可知鎂的摩爾質量M= g/mol。