【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ）

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】

由X最外層電子數(shù)為2可知，X為He元素，由周期表中的相對位置可知，Y為F元素，Z為S元素。

A．硫元素是非金屬元素，不是金屬元素，故A錯誤；

B．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，F沒有正化合價，所以F元素沒有含氧酸，故B錯誤；

C. X為He元素，He為稀有氣體，不能和水反應(yīng)，故C錯誤；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則F的氫化物穩(wěn)定性大于S的氫化物穩(wěn)定性，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（　　）

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)地殼中含量最多的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______。

(2)寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式______。

(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_____，能形成的二元強(qiáng)酸是________。

(4)寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

4

⑧

⑨

請按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）__；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___．

（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______．

（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗(yàn)生成離子試劑___________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______～6之間，除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化，寫出該離子反應(yīng)_______________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___________。

（8）寫出Fe2+和HNO3的離子反應(yīng)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)

A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol

B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，Y 可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A.放電時，NO 向石墨Ⅱ電極遷移

B.電池總反應(yīng)式為 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO＋O2＋e- ===NO

D.當(dāng)外電路通過 4 mol e-，負(fù)極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5

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