(原創(chuàng)) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．為了治理酸雨污染，政府應(yīng)取締硫酸廠、火電廠、水泥廠等

B．我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó)，可以大量開(kāi)采稀土礦賣(mài)給全世界，賺取外匯

C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合“低碳生活”理念

D．由鋁土礦(主要含Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))冶煉金屬鋁的過(guò)程中，只涉及復(fù)分解反應(yīng)

 

C

【解析】

試題分析：A、為了治理酸雨污染，應(yīng)取對(duì)硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進(jìn)行尾氣處理，而不是取締，錯(cuò)誤；B、我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó)，應(yīng)合理開(kāi)發(fā)使用稀土礦，錯(cuò)誤；C、減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，正確；D、由鋁土礦(主要含Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))冶煉金屬鋁的過(guò)程中，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)與STSE。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說(shuō)法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2Y

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出

B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物

D．葉酸的結(jié)構(gòu)為，它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是

A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH

B．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率

C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量

D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣

C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D． SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；

②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號(hào)連接）

（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

（4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T(mén)1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺

③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C

④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

 

A．裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物

B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸

C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3

D．裝置④從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省高三仿真測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用。

（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和 池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用： （寫(xiě)一點(diǎn)即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

①海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。

②A口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為： 。

②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ 。

③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

c(HI)/ mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

c(H2O2)/ mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

v/ mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

以下說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H2O2)相等

B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)=0.0304 mol·L-1·s-1

C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)

D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

 

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