Question

（15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；

②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號(hào)連接）

（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

（4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T(mén)1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺

③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C

④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g。

 

Answer 1

（1）①弱電解質(zhì)（1分） ②B（2分） ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分）

（3）-1185 kJ·mol-1 （2分） （4）④（2分）

（5）CH4 —8e— + 2H2O＝CO2 + 8H+（2分） 6．4（2分）

【解析】

試題分析：（1）①25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液，若HA是強(qiáng)酸，則c(H+)/c(OH-)＝1012，實(shí)際上則c(H+)/c(OH-)＝1010，所以HA是弱酸，是弱電解質(zhì)；②A．HA是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小，相同溶液中：n(H+)/n(HA)=c(H+)/c(HA)，其比值增大，錯(cuò)誤；B．HA是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中A—的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小，相同溶液中：n(HA)/n(A-)=c(HA)/c(A-)，其比值減小，正確；C．c（H+）與c（OH-）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤；選B；③A．若溶液M呈中性，則c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，正確；B．若V1=V2，HA遠(yuǎn)過(guò)量，溶液M的pH小于7，錯(cuò)誤；C．HA為弱酸，M溶液呈酸性，則V1不一定大于V2，錯(cuò)誤；D．HA為弱酸，溶液呈堿性，V1一定小于V2，正確；選：AD；（2）②AgCl分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制氯化銀沉淀溶解，③AgCl分別放入100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；④AgCl分別放入100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序?yàn)椋孩?gt;①>④>③；（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，而 1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，則SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ?mol-1+（-99kJ?mol-1）=-395kJ?mol-1，所以S（s）生成3mol SO3（g）的△H為-395kJ?mol-1×3=-1185 kJ?mol-1；（4）2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。①由圖象可知，A、C兩點(diǎn)均在溫度為T(mén)2的等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，錯(cuò)誤；②由圖象可知，C的壓強(qiáng)大，體積小，則C各物質(zhì)的濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，錯(cuò)誤；③B、C兩點(diǎn)的氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，平均分子質(zhì)量：B=C，錯(cuò)誤；④升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，正確；選④；（5）①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2、H+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②B為電解池，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，析出銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡、平衡圖像、反應(yīng)熱的計(jì)算及電化學(xué)。