16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．
請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 （1）氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集；
（2）用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，廣口瓶中液體不能與氣體直接接觸；
（3）C為排水法，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO．

解答 解：（1）氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集，則用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②處通入，故答案為：②；
（2）用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，廣口瓶中液體不能與氣體直接接觸，則能起到防倒吸作用，故答案為：能；       
（3）C為排水法，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

點評 本題考查實驗裝置的綜合，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及裝置的作用為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意防倒吸裝置分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．8.12 天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700 噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理以減輕污染．寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不能有效改善大氣質(zhì)量的是（　�。�
A．大量生產(chǎn)、使用能過濾PM2.5的口罩
B．開發(fā)利用太陽能、氫能、風(fēng)能等清潔能源
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫處理
D．研發(fā)廉價、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色
B．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用傾析法分離沉淀時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
C．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)或過程能量變化符合圖示的是（　�。�
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，25min后達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．
試回答：
（1）A組中HCOOH能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
（2）B組中NaOH溶液可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

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