1.下列說法正確的是(  )
A.用傾析法分離沉淀時(shí),將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi),即可使沉淀與清液分離
B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

分析 A.傾析法用于分離顆粒較大的沉淀;
B.應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液,然后切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中;
C.過濾是分離固體與液體的方法;
D.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大.

解答 解:A.傾析法用于分離顆粒較大的沉淀,倒出液體時(shí)并用玻璃棒引流,防止濺出液體,故A正確;
B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液,然后切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;
C.過濾是分離固體與液體的方法,一般用于分離無機(jī)物,故C錯(cuò)誤;
D.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所以所配溶液濃度偏大,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及溶液配制、物質(zhì)分離和提純方法等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意誤差分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有C-12原子的個(gè)數(shù)為NA
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D.1 mol的羥基與1 moL的甲基所含電子數(shù)均為9 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺(NH2 Cl)
(1)一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,電子式為
(2)若把氨基換成乙基,則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于鹵代烴類有機(jī)物,A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解,并用于自來水消毒.則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl,NH2Cl+H2O=NH3+HClO.
(3)若由A通過反應(yīng),最終可以制得乙酸乙酯,反應(yīng)過程中可能涉及到的反應(yīng)類型有B(用A、B…等表示).①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化
A.①⑤B.①③⑤C.②③④⑤D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( 。
A.CO2分子比例模型:
B.NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
C.羥基的電子式:
D.( CH32CHCH(OH)CH3的名稱:2-甲基-3-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體).
請回答下列問題:
(1)用裝置A收集NH3氣體,氣體應(yīng)從②(填“①”或“②”)處通入.
(2)若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用(填“能”或“不能”)能.
(3)用C來收集NO2氣體,最終得不到NO2,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-.下列說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO42-,可脫去2 mol Cl2
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中正確的是( 。
A.在25℃純水中,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,呈中性
B.溶液中,若c(H+)>10-7mol/L,則c(H+)>c(OH-),呈酸性
C.c(H+)越大,則pH 越大,溶液的堿性越強(qiáng)
D.pH為0的溶液,其中只有H+而無OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下類物質(zhì)的使用,不利于人體健康的是( 。
A.食醋用作調(diào)味劑B.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
C.食品包裝袋中填充氮?dú)夥栏?/td>D.用大量防腐劑保存牛奶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mo(l):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是:C. (從下列選項(xiàng)中選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均 值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1 ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)a、b、c.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

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