1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸抽取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫氧化鋁為沉淀；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸抽取CO2，離子方程式：：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：3H++Al（OH）3═3H2O+Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NO2與水的反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的二元化合物，q、s是由這些元素組成的三元化合物，n是元素W的單質(zhì)，且其氧化物具有兩性．常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．原子半徑；Y＜Z＜W
C．常溫下s溶液的pH＜7
D．s與過(guò)量鹽酸反應(yīng)只生成一種正鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
C．水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動(dòng)
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說(shuō)明該堿為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe2O3溶于鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2→COB．C→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①Al②Al（OH）3③Al2O3④NaHCO2其中既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的是（　　）
A．②③B．①②③C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（　�。�
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等．
（1）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，請(qǐng)寫出Al2（SO4）3•Al2O3與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；
③將Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為cd（填代號(hào)）．
a．濃硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空氣
該步反應(yīng)的目的是生成Al2（SO4）3循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用強(qiáng)酸和弱堿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的中和熱（△H）一定為-57.3kg/mol
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的鹽酸中
C．實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，再用該溫度計(jì)直接測(cè)量NaOH溶液的溫度
D．該實(shí)驗(yàn)需要計(jì)算生成水的量

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