16.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.CO2→COB.C→CO2C.CuO→CuD.H2SO4→SO2

分析 需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的變化,還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答.

解答 解:A.CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;
B.C→CO2中C元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B正確;
C.CuO→Cu中Cu元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;
D.H2SO4→SO2中S元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),明確氧化劑、還原劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

6.反應(yīng)Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+.在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),c(Fe3+)=0.04mol•L-1,c(SCN-)=0.1mol•L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.6mol•L-1,試回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少?
(2)加入固體KSCN后,平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列一定能說(shuō)明X的金屬性大于Y的是(  )
A.金屬陽(yáng)離子的氧化性:Y>X
B.X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,X溶解
C.X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中,Y的表面有氣泡產(chǎn)生
D.X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中,X極為電子流出的一極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.最近美國(guó)宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”--全氟丙烷(C3F8),并提出了其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃.有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的確( 。
A.分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B.全氟丙烷的電子式為    
C.相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8)<C5H8
D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.把0.1molMnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里(密度為1.1g•mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為60mL.
(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為2min.
(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是D>C>B>A.
(4)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水濃度逐漸減小,則反應(yīng)速率逐漸減。
(5)計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸抽取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):H++OH-═H2O
C.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑.若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O(填元素符號(hào)).
(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是bc(填代號(hào))
a.高空排放 
b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 
d.用BaCl2吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2)可制備Fe2O3
①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò).
②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得,據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
a. 除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
b.步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
c.請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑合理選用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO(提供的試劑:稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等)用稀硫酸浸取爐渣,取少許所得溶液于試管中,滴加KMnO4溶液,使得高錳酸鉀溶液褪色,則證明爐渣中含有FeO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.實(shí)驗(yàn)室制備Al2S3,下列方案可行的是( 。
A.將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B.將H2S氣體通入Al2(SO43溶液中
C.將Al(NO33固體與K2S固體混合D.將金屬鋁與硫黃混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

20.Na2CO3、NaHCO3的混合物90.6g與1L1.3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰中,得到沉淀的質(zhì)量為100g,試求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少?

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