11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的二元化合物，q、s是由這些元素組成的三元化合物，n是元素W的單質(zhì)，且其氧化物具有兩性．常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．原子半徑；Y＜Z＜W
C．常溫下s溶液的pH＜7
D．s與過(guò)量鹽酸反應(yīng)只生成一種正鹽

分析 m是由其中兩種元素組成的二元化合物，m電解生成n和s，n是元素W的單質(zhì)，且其氧化物具有兩性，則W為Al元素，n為金屬鋁；常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13是，則q為一元強(qiáng)堿溶液，q能夠與金屬Al（n）反應(yīng)，則q為NaOH溶液，故X為H、Y為O、Z為Na元素；n與q溶液反應(yīng)生成s，s是由這些元素組成的三元化合物，則s為NaAlO2溶液；m是由其中兩種元素組成的二元化合物，且含有Al元素，則m為Al2O3，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：m是由其中兩種元素組成的二元化合物，m電解生成n和s，n是元素W的單質(zhì)，且其氧化物具有兩性，則W為Al元素，n為金屬鋁；常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13是，則q為一元強(qiáng)堿溶液，q能夠與金屬Al（n）反應(yīng)，則q為NaOH溶液，故X為H、Y為O、Z為Na元素；n與q溶液反應(yīng)生成s，s是由這些元素組成的三元化合物，則s為NaAlO2溶液；m是由其中兩種元素組成的二元化合物，且含有Al元素，則m為Al2O3，
A．Y、Z分別為O、Na元素，二者形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小：O＜Al＜Na，即Y＜W＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．s為NaAlO2溶液，偏鋁酸根離子水解，溶液呈堿性，pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．s為NaAlO2溶液，偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉兩種正鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，正確推斷各物質(zhì)名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握鋁及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．KClO3是生產(chǎn)、生活中重要的生產(chǎn)原料．
Ⅰ．濃鹽酸與KClO3在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物ClO2．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）起還原劑作用與其氧化劑作用物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）．
①只有還原性　②還原性和酸性③只有氧化性　�、苎趸院退嵝�
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
Ⅱ．下列反應(yīng)常用于除去廢水中重金屬離子Mn2+，請(qǐng)配平該離子方程式．
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，在試管甲中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到乙試管內(nèi)的液面上．按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）試管乙中的導(dǎo)管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na2CO3（填化學(xué)式）溶液；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個(gè)作用是：溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇、中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．中國(guó)民間說(shuō)的“硝石”是指KNO3，“硝強(qiáng)水”HNO3水溶液
C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
D．分子式為C8H8O2分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．反應(yīng)Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+．在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，c（Fe3+）=0.04mol•L-1，c（SCN-）=0.1mol•L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.6mol•L-1，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？
（2）加入固體KSCN后，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　　）
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C．含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為5.6L，NO2的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O20.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸抽取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

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