6．下列說法正確的是（　�。�
A．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B．含有醛基和羰基的有機物都能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上
D．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

分析 A．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w；
B．含有羰基的有機物不一定能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，如丙酮；
C．根據(jù)苯、乙烯的平面形結(jié)構(gòu)判斷；
D．甲酸含有羧基，具有酸性．

解答 解：A．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，影響被提純物質(zhì)，故A錯誤；
B．醛基具有強還原性，但羰基不具有強還原性，含有羰基的有機物不一定能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，如丙酮，故B錯誤；
C．苯、乙烯的平面形結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上，故C正確；
D．甲酸含有羧基，具有酸性，可用碳酸氫鈉溶液鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸銨，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：制乙酸、催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示
18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷    B．堿石灰      C．無水硫酸鈉     D．生石灰
（4）反應(yīng)的理想溫度范圍在77.1-78.5℃，原因是使乙酸乙酯分離出來，防止混入雜質(zhì)．因此，該裝置需要改進(jìn)的地方是水浴加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4g MnO2被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫物質(zhì)的量是多少？（已知：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯．請回答有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管II中導(dǎo)管口為什么要在液面之上？防止倒吸．
（3）寫出試管I中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
（4）該實驗使用的乙醇應(yīng)不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份取樣，加適量無水硫酸銅，若硫酸銅變藍(lán)，則含水，無明顯變化則不含水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)第三周期主族元素的性質(zhì)，從左到右遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．最高正化合價逐漸增大
C．電子層數(shù)逐漸增多D．元素的非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．填寫下表：

化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式
 ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 由
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱能
 ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O由
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
電能 
 ③CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca+CO2↑由
熱能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能 
 ④6nH2O+6nCO2$→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2由
光能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與鈉反應(yīng)①B．在銅催化下加熱①③
C．在濃硫酸170°C條件下加熱②③D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過化學(xué)反應(yīng)可以將它們轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.6kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃200℃250℃300℃
平衡常數(shù)/（mol•L-1）2K1K280
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k1、K2的關(guān)系是K1＜K2．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（4）以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．

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