11．下列有關(guān)第三周期主族元素的性質(zhì)，從左到右遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．最高正化合價(jià)逐漸增大
C．電子層數(shù)逐漸增多D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

分析 同周期從左到右最外層電子數(shù)逐漸增多，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B、同周期從左到右最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高正化合價(jià)逐漸增大，故B正確；
C、第三周期主族元素，電子層數(shù)為3，所以電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、同周期從左到右最外層電子數(shù)逐漸增多，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，注意把握同周期元素的遞變性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種
C．有機(jī)物A的分子式為C8H18
D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在雙原子分子中
D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu板電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B．含有醛基和羰基的有機(jī)物都能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上
D．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列分子式表示的物質(zhì)，有兩種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中有固定熔點(diǎn)的是（　�。�
A．聚乙烯B．氯化鈉C．淀粉D．聚1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究含Cl、N、S等元素的化合物對(duì)凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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