12．如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到現(xiàn)象為鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH．

分析 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負極，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，鐵被氧化生成Fe2+，以此解答該題．

解答 解：裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負極，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，滴加酚酞，溶液變紅色，鐵釘被氧化生成Fe2+，附近的溶液生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，
故答案為：鐵釘附近的溶液有藍色沉淀；Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；O2+4e-+2H2O=4OH-．

點評 本題考查電化學(xué)知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，做題時注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫，以及離子的性質(zhì)和檢驗．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同一周期元素中酸性最強．則：
（1）A、B、C、D分別是：Na、C、P、Cl．
（2）D離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C的最高價氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成2種酸式鹽，其化學(xué)式分別為NaH2PO4、Na2HPO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有bd（選填編號）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
（3）在起始溫度T1（673K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2（723K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-．寫出有關(guān)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C中裝有的藥品飽和食鹽水，其作用為除去Cl2中的HCl，D中裝有的藥品濃H2SO4，其作用是干燥Cl2G中裝有的藥品為NaOH溶液
（2）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性向C中加水至沒過長導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導(dǎo)管口處有氣泡，停止加熱，導(dǎo)管會有一段水柱，則氣密性良好
（3）E中的現(xiàn)象為棕色煙；生成的物質(zhì)是FeCl3．
（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式
A：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
完成下列空白：
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
（3）寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某原電池工作時總的反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的組成可能是（　�。�
A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B．Cu為正極，Zn為負極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C．Cu為正極，Zn為負極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．Fe為正極，Zn為負極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：分液漏斗；儀器b的名稱是：蒸餾燒瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯氣通入水中可得氯水，其具有漂白性是因為含有HClO（填化學(xué)式）
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末      B．加熱       C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：恢復(fù)至室溫．兩種方案我認為乙（填甲或乙）同學(xué)的方案可行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池 裝置．
（2）寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2560mL（標(biāo)準狀況下）；此時丙池某電極析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系． 對下列概念的說法正確的是（　　）
A．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
C．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

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