1．下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池 裝置．
（2）寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O2560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號(hào)）
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．

分析 燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O，通入氧化劑的電極為正極，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，A是陽極、B是陰極，陽極、陰極電極反應(yīng)分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、Ag++e-=Ag，c是陽極、d為陰極，以此解答該題．

解答 解：（1）甲為燃料電池，為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：原電池；
（2）通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O；
（3）乙池中A（Ag）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，已知A（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時(shí)，n（Ag）=0.1mol，
則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，甲中正極反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)消耗的氧氣為0.025mol，則氧氣的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；
丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀，故選BD．
故答案為：560； BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可分析解答本題，難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響，如：以0.1mol•L-1醋酸為例，對(duì)CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）
（1）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減��；
（2）當(dāng)向溶液中加入1mol•L-1的醋酸時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到現(xiàn)象為鐵釘附近的溶液有藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯氣或二氧化硫．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．BaCl2溶液         b．Ba （OH）2溶液       c．Ba （NO3）2溶液     d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質(zhì)量變化是71.1g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�
A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化成烷烴．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.02mol CaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．

（1）所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為對(duì)比Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)诩�、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有Na2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的Na2CO3或NaHCO3倒入試管中（如圖）．
（1）該對(duì)比實(shí)驗(yàn)要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質(zhì)量相等、將粉末同時(shí)倒入試管等；
（2）該實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是兩試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡、氣球脹大，且乙的氣球大于甲，乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應(yīng)生成CO2．由上述現(xiàn)象分析，如果選用Na2CO3或NaHCO3中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應(yīng)物，應(yīng)選NaHCO3，理由是等質(zhì)量NaHCO3的比Na2CO3反應(yīng)速率快，生成的氣體多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
B．硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．硫化氫分子的電子式：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案