15．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
B．Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰石和醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．二者反應生成氯化鋇和水；
B．不符合反應客觀事實；
C．得失電子不守恒，電荷數(shù)不守恒；
D．醋酸為弱酸，應保留化學式．

解答 解：A．氫氧化鋇與鹽酸反應，離子方程式：OH-+H+=H2O，故A正確；
B．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．Cu和AgNO3溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．石灰石和醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是ABC
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．KNO3═K++NO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．BaCl2═Ba2++Cl2-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化
B．第②組事實可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2
D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物的說法或表述中不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
B．可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．石油裂解是高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用石墨作電極電解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③KOH溶液．
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是①②③（填序號，下同）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中哪種物質(zhì)溶液酸性增強的是①，堿性增強的是③．
（2）其陽極的電極反應式都是4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極的電極反應式都是4H++4e-→2H2↑，總反應的化學方程式都是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求回答下列各題：
（1）某原子質(zhì)子數(shù)為16，寫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）某一價陽離子的核外電子排布與Ne相同，寫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N+2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．加熱氯化銨和水
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和硫的汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中互為同位素的是（　�。�
A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D．2He和3He

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