3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化
B．第②組事實(shí)可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO＜Cl2
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；
B．ClO-、Cl-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；
D．電子不守恒．

解答 解：A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時(shí)溴離子才被氧化，故A正確；
B．ClO-、Cl-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO-、Cl-能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯(cuò)誤；
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液中含Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四種離子（少量H+、0H-忽略），為實(shí)現(xiàn)陰離子分離，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下將它們轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀．請問答下列問題：

（1）試劑X為BaCl2或Ba（NO3）2（寫化學(xué)式），最終SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程圖中數(shù)字或編號，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
（2）流程中③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）向溶液3中加入適量的硝酸可除去其中的雜質(zhì)離子，將溶液3的晶體析出方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．CH2Cl2無同分異構(gòu)體可以證明CH4是正四面體的結(jié)構(gòu)
C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以證明苯分子中無單雙健的交替結(jié)構(gòu)
D．乙烯、乙炔是平面型分子可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．25%B．35%C．75%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-＞ MnO2 （填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad．
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填寫一組即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰石和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子
B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
B．1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小
D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

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同步練習(xí)冊答案