Question

20．用石墨作電極電解下列溶液：①稀H₂SO₄、②K₂SO₄溶液、③KOH溶液．
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是①②③（填序號，下同）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中哪種物質(zhì)溶液酸性增強的是①，堿性增強的是③．
（2）其陽極的電極反應(yīng)式都是4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，陰極的電極反應(yīng)式都是4H⁺+4e^-→2H₂↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 電解水時，陰極氫離子放電，生成氫氣，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1；電解酸時，兩極均有氣體生成，溶液酸性增強，電解堿時，兩極均有氣體生成，溶液堿性增強．

解答 解：（1）電解①②③時，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H⁺+4e^-→2H₂↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，①溶液的濃度增大，pH變小，酸性增強，③溶液的濃度增大，pH變大，堿性增強，故答案為：①②③；①；③；
（2）電解實質(zhì)是電解水，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H⁺+4e^-→2H₂↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
故答案為：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-；4H⁺+4e^-→2H₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，難度不大．