8．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

分析 A．與鋁反應生成大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
B．該組離子之間不反應；
C．鐵與稀硫酸反應后的溶液含亞鐵離子；
D．NO易被氧化．

解答 解：A．與鋁反應生成大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在HCO3-、Mg2+，且酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．鐵與稀硫酸反應后的溶液含亞鐵離子，與[Fe（CN）6]3-反應不能共存，故C錯誤；
D．NO易被氧化，不能大量存在NO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將碘水倒入汽油中，振蕩、靜置．下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．汽油在上層，水在下層，汽油層呈無色
B．汽油在下層，水在上層，汽油層呈紫色
C．汽油在上層，水在下層，水層呈無色
D．汽油在上層，水在下層，水層呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，O2是氧化產(chǎn)物．寫出Na2O2的一個用途：供氧劑．
（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學方程式說明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
A．向石灰水中通入過量CO2
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解．
（1）COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氧溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1 6811 2511 1401 008
（4）下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出與CN-互為等電子體的分子：N2或 CO（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρ g•cm-3，則晶胞中離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B．圖中C點對應溶液體積為48mL
C．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出A的化學式FeB的化學式FeCl2D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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