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16．（1）用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
每消耗3molNa2O2轉移電子為3mol，O2是氧化產物．寫出Na2O2的一個用途：供氧劑．
（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學方程式說明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

分析 （1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價變化，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑；
（2）二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞．

解答 解：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價變化，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑，該反應轉移2e-，“雙線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目為
，每消耗3molNa2O2轉移電子為3mol，失去電子被氧化，則O2是氧化產物，Na2O2的一個常見用途為作供氧劑，
故答案為：；3；O2；供氧劑；
（2）二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，發(fā)生的反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成l mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為bca（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應速率加快，但平衡點沒有改變、c溫度升高，反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）．
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質一定屬于同系物的是（　�。�
A．④和⑥B．①、②和③C．④、⑥和⑧D．⑤和⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是學習和研究化學的重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸B．火堿和純堿都屬于堿
C．KOH和NH3•H2O都屬于電解質D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．RCl常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖所示．R的元素符號是Cu，每個Cl-周圍最近的Cl-有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為6：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為（　�。�
A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．與鋁反應生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28：11，則其化學式為Fe7O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO42-，總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一個反應為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5mol N2，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）
A．
利用排空法收集CO2		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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