16．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

分析 醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，
A、根據(jù)物料守恒分析解答；
B、溶劑水還電離出氫離子；
C、加水稀釋，促進醋酸的電離；
D、同離子效應(yīng)．

解答 解：A、醋酸電離極微弱，根據(jù)物料守恒，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（H+）=0.01mol•L-1，故A錯誤；
B、醋酸電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子的濃度相等，而溶劑水還電離出氫離子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C、加水稀釋，促進醋酸的電離，所以加水稀釋100倍后，溶液pH＜4，故C錯誤；
D、加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度變大，根據(jù)同離子效應(yīng)，電離平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進其電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C．OH-、K+、Na+、H+D．H+、K+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個合金片．當(dāng)合金片輕微震動使溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱．下列說法不正確的是（　�。�
A．彩色密封塑膠袋能造成白色污染
B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉
C．化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
D．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度小，熔點低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成l mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為bca（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變、c溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大）．
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟 須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液．③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．⑤放真空干燥箱中干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，應(yīng)用十分廣泛．回答下列問題：
（1）利用合成氣在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41kJ•mol-1
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H3=-58kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
A．④和⑥B．①、②和③C．④、⑥和⑧D．⑤和⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案