17.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān).下列說法中不正確的是( 。
A.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B.喝補(bǔ)鐵劑時(shí),加服維生素C,效果更好,原因是維生素C具有氧化性
C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.“地溝油”經(jīng)加工處理后,可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油

分析 A.碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳,使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔;
B.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子;
C.食用花生油成分是油脂,雞蛋清成分是蛋白質(zhì);
D,“地溝油”的成分是油脂,用地溝油制備生物柴油作燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境.

解答 解:A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳,使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔,故A正確;
B.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子,亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子,維生素C具有還原性,能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;
C.食用花生油成分是油脂,雞蛋清成分是蛋白質(zhì),油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,故C正確;
D.“地溝油”的成分是油脂,可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油,堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用等,主要是碳酸氫鈉、亞鐵離子、油脂等物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,題目難度中等,要求學(xué)生熟記所學(xué)知識(shí),學(xué)以致用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用“石灰石一石膏”法進(jìn)行煙氣脫硫,是目前工業(yè)生產(chǎn)中常用的煙道脫硫方法,從石灰石轉(zhuǎn)化為石膏可用下式表示:
2CaCO 3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2.如果SO2的轉(zhuǎn)化百分率為95%,要吸收10tSO2,生成CaSO4的質(zhì)量是多少噸?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

8.在某溫度下下,將7.1g硫酸鈉固體(不含結(jié)晶水)溶解在一定量水中,配成500mL 溶液.
求:(1)該溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度;
(2)溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.1 mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.2.24 L NO與1.12 L O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%.寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式:CO2+H2O?H2CO3,H2CO3?H++HCO3-
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳.

①寫出鈣化作用的離子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O.用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:CO2+H218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ).測(cè)量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2.用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如圖).將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑.

②滴定.將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x mol•L-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液.海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L-1
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量.

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:a室:2H2O-4e=4H++O2↑,氫離子通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海.處理至合格的方法是c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中:NH4+、K+、SO42-、NO3-
B.無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.0.1 mol•L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.飽和氯水中:Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖為霧霾的主要成分示意圖.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
B.碳?xì)浠衔锖偷趸衔锟梢鸸饣瘜W(xué)煙霧
C.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1:下面三個(gè)熱化學(xué)方程式
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O (l);△H=-Q1kJ•mol-1
H2SO4(濃)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1,
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是( 。
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,Q是O,R的電子式為
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水(或乙醇);
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑,將濾液稀釋到1L,若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1,則SiC的純度為57%;
(4)下列敘述正確的有②③(填序號(hào));
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2
④水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同.

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