B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
2-甲基-2-己醇的制備原理為:

可能的副反應(yīng)有:
①RMgBr+H2O→RH+Mg(OH)Br
②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
已知部分化合物的物理常量數(shù)見表
名稱 相對(duì)分子質(zhì)量 性狀 密度(g?mol-1 沸點(diǎn)(℃) 溶解性
乙醚
2-甲基-2-己醇 116 無色液體 0.8120 143 微溶
無水乙醚 74 無色液體 0.7138 34.5 微溶 -
2-甲基-2-己醇的制備步驟如下:
步驟1:正丁基溴化鎂的制備
如圖配置儀器,向三頸燒瓶內(nèi)投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚;在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚,先向瓶內(nèi)滴入約5ml無水乙醚,開動(dòng)攪拌,并滴入剩余的混合液,滴加完畢后,在熱水浴上回流20min,使鎂條幾乎作用完全,得正丁基溴化鎂.
步驟2:2-甲基-2-己醇的制備
自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液,攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液,待反應(yīng)完全后,分離得到醚溶液.
步驟3:蒸餾
將醚溶液加入燒瓶中,蒸去乙醚,再在電熱套上直接加熱蒸出產(chǎn)品,收集137~144℃餾分.
(1)裝置圖中干燥管的作用是
 

(2)步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應(yīng)物外,還可能混有
 
(填名稱)雜質(zhì).
(3)步驟2中的反應(yīng)是放熱反應(yīng),為避免反應(yīng)過于劇烈,可采取的措施有
 

(4)步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是
 
,具體操作是
 

(5)步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取
 
考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)正丁基溴化鎂能和水反應(yīng)生成丁烷而產(chǎn)生副產(chǎn)物;
(2)正丁烷溴化鎂和1-溴丁烷反應(yīng)生成辛烷;
(3)步驟2中的反應(yīng)是放熱反應(yīng),為避免反應(yīng)過于劇烈,可以采取降低溫度、降低反應(yīng)速率的方法;
(4)互不相溶的液體采用分液的方法分離;
(5)蒸餾溫度較低,應(yīng)該采用溫水浴的加熱方法.
解答: 解:(1)根據(jù)反應(yīng)原理知,正丁基溴化鎂能和水反應(yīng)生成丁烷而產(chǎn)生副產(chǎn)物,導(dǎo)致產(chǎn)物不純,空氣中含有水蒸氣,如果水蒸氣進(jìn)入易產(chǎn)生副產(chǎn)物,為減少副產(chǎn)物的生成,用干燥管吸收空氣中水蒸氣,
故答案為:防止空氣中的水蒸氣被冷凝進(jìn)入三頸瓶而導(dǎo)致生成的正丁基溴化鎂與水反應(yīng);
(2)根據(jù)步驟1知,正丁烷溴化鎂和1-溴丁烷反應(yīng)生成辛烷,所以步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應(yīng)物外,還可能混有辛烷,故答案為:辛烷;
(3)步驟2中的反應(yīng)是放熱反應(yīng),為避免反應(yīng)過于劇烈,可以采取降低溫度、降低反應(yīng)速率的方法,降低溫度應(yīng)該采用冷水浴冷卻,降低反應(yīng)速率應(yīng)該采用減慢滴加速度的方法,
故答案為:冷水浴冷卻、減慢滴加速度等;
(4)互不相溶的液體采用分液的方法分離,醚和水溶液不互溶,所以可以采用分液的方法,用于分液的儀器是分液漏斗,其操作方法是:將反應(yīng)后的混合液倒入分液漏斗,振蕩,靜置,將下層水層從分液漏斗下口放出,將醚溶液從上口倒出,
故答案為:分液漏斗;將反應(yīng)后的混合液倒入分液漏斗,振蕩,靜置,將下層水層從分液漏斗下口放出,將醚溶液從上口倒出;
(5)蒸餾溫度較低,應(yīng)該采用溫水浴的加熱方法而不能采用直接加熱的方法,故答案為:溫水。
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)制備原理,明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)、物質(zhì)的溶解性、反應(yīng)條件等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,注意從整體上把握知識(shí)點(diǎn),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某酸性溶液中加入Ag+后出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定含有(  )
A、Fe3+
B、NH4+
C、NO3-
D、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題.

周期
IA 0
1 II A III A IV A V A VI A VIIA
2 Ne
3 Al S
(1)⑥表示的元素是
 
;
(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是
 
;
(4)④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④
 
 ⑤(填“<”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:
①2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H=-701.0kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
③Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)上述變化過程中放出熱量的是
 
(填序號(hào),下同),吸收熱量的是
 

(2)16gCH4(g)完全反應(yīng)生成H2(g)時(shí),△H=
 
kJ/mol.
(3)生成2molFe(s) 的反應(yīng)熱為
 
 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中是非常普遍的.下列各組化合物:
①CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3;②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH;
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH;④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2;

其中互為同分異構(gòu)體的是
 
(填序號(hào)).
(2)下列5種有機(jī)化合物:乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、苯酚()、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH).
①其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是
 

②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 

③其中能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 

④寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)①蛋白質(zhì)是維持生命的重要物質(zhì),它是由氨基酸通過
 
連接而成的一類高分子化合物;氨基酸因分子中含有氨基和羧基,而具有
 
性.
②2008年,三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺,導(dǎo)致長期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現(xiàn)腎結(jié)石病.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示.

請(qǐng)你預(yù)測(cè)三聚氰胺在核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中會(huì)出現(xiàn)
 
個(gè)峰;三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,并保留一位小數(shù)),添加三聚氰胺會(huì)使食品中蛋白質(zhì)的含量虛高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol,在500mL 1mol/L H2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人們每天通過攝取食物不斷補(bǔ)充所需要的各種元素,但有時(shí)也會(huì)攝入某些有害元素.對(duì)下列礦物質(zhì)元素進(jìn)行分類.
①鎘  ②鉀  ③鐵  ④鈣  ⑤汞  ⑥碘  ⑦鉛  ⑧鎂  ⑨硒  ⑩鋅
(1)人體中必需的微量元素
 

(2)對(duì)人體有害的微量元素
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,不正確的是
 

A.白磷保存在水中,金屬鈉保存在煤油中.
B.硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中,且用磨口玻璃塞密封瓶口.
C.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管.
D.滴定管的“0”刻度在滴定管的下端尖嘴處.
E、將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯.
F、在電石中加飽和食鹽水制取乙炔.
G、氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-
H、用濃硫酸來配制一定濃度的稀硫酸,將濃硫酸慢慢加到盛水的量筒后,再轉(zhuǎn)移到一定容積的容量瓶中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中,分子式為CH4的是( 。
A、
B、
C、
D、

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