硫酸的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，溶液中溶質(zhì)n=CV=
m
M
計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算得到；
解答： 解：硫酸H2SO4的摩爾質(zhì)量=（1×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中溶質(zhì)硫酸物質(zhì)的量=0.500L×1mol/L=0.5mol，
溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=0.5mol×98g/mol=49g；
故答案為：98；49；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念應(yīng)用，主要是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和質(zhì)量的計(jì)算，掌握概念理解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為nA
B、常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nA
C、1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?H2O）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器a的名稱是
 
；裝置B中的試劑為
 
．
②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③裝置D中的試劑為
 
，其作用是
 
．
（2）在除去溶液1中的Fe3+時(shí)，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)．
①X可選用下列試劑中的
 
（填字母代號(hào)）．
A．Na2CO3 B．NH3?H2O C．CuO D．CuSO4
②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在
 
．
當(dāng)溶液的pH=4時(shí)，c（Fe3+）=
 
mol/L．[Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
離子 Fe3+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 1.9 4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 6.7
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）
 
2+
4
（aq）+4Cl-（aq）?CuCl
 
2-
4
（aq）+4H2O（l）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年北京成功舉辦了第29屆奧運(yùn)會(huì)，兌現(xiàn)了綠色奧運(yùn)承諾．試回答下列問題．
（1）奧運(yùn)期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止
 
（填寫環(huán)境術(shù)語）．
“鳥巢”體育場(chǎng)內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標(biāo)表示
 
．
（2）運(yùn)動(dòng)員營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)劑不能是違禁藥物，奧運(yùn)村使用添加硫酸鋅、活性碳酸鈣等成分的營(yíng)養(yǎng)鹽，各類食品采用綠色生態(tài)食品．
肉類食品含有較多的營(yíng)養(yǎng)成分是
 
（選填“糖類”、“植物油”或“蛋白質(zhì)”）；
蔬菜及水果除含大量膳食纖維等之外，還含較多的一種維生素是
 
；
使用富含鋅的營(yíng)養(yǎng)鹽是為了補(bǔ)充
 
；
麻黃堿能提高運(yùn)動(dòng)成績(jī)，它屬于
 
．
（3）奧運(yùn)期間，北京推出大量清潔能源車并對(duì)機(jī)動(dòng)車輛安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置．汽車尾氣中一氧化氮與一氧化碳催化轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
．北京奧運(yùn)各場(chǎng)館都提供“直飲水”，前期處理階段常常加入明礬和ClO2處理水，明礬的作用是
 
，ClO2的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
2-甲基-2-己醇的制備原理為：

可能的副反應(yīng)有：
①RMgBr+H2O→RH+Mg（OH）Br
②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
已知部分化合物的物理常量數(shù)見表
名稱 相對(duì)分子質(zhì)量 性狀 密度（g?mol-1） 沸點(diǎn)（℃） 溶解性
水 乙醚
2-甲基-2-己醇 116 無色液體 0.8120 143 微溶 溶
無水乙醚 74 無色液體 0.7138 34.5 微溶 -
2-甲基-2-己醇的制備步驟如下：
步驟1：正丁基溴化鎂的制備
如圖配置儀器，向三頸燒瓶?jī)?nèi)投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚；在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚，先向瓶?jī)?nèi)滴入約5ml無水乙醚，開動(dòng)攪拌，并滴入剩余的混合液，滴加完畢后，在熱水浴上回流20min，使鎂條幾乎作用完全，得正丁基溴化鎂．
步驟2：2-甲基-2-己醇的制備
自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液，攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，分離得到醚溶液．
步驟3：蒸餾
將醚溶液加入燒瓶中，蒸去乙醚，再在電熱套上直接加熱蒸出產(chǎn)品，收集137～144℃餾分．
（1）裝置圖中干燥管的作用是
 
．
（2）步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應(yīng)物外，還可能混有
 
（填名稱）雜質(zhì)．
（3）步驟2中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為避免反應(yīng)過于劇烈，可采取的措施有
 
．
（4）步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是
 
，具體操作是
 
．
（5）步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)乙烯和乙醇的知識(shí)填空．
（1）完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+
 
→CH3CH2OH；
（2）實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營(yíng)養(yǎng)成分，其中
 
不是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有的官能團(tuán)是
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制溫室效應(yīng)，提倡低碳生活．下列燃料燃燒時(shí)零排放二氧化碳的是（　�。�
A、氫氣B、天然氣
C、液化氣D、沼氣

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