Question

下列有關實驗的敘述，不正確的是

 

．
A．白磷保存在水中，金屬鈉保存在煤油中．
B．硝酸保存在棕色細口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口．
C．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管．
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的下端尖嘴處．
E、將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯．
F、在電石中加飽和食鹽水制取乙炔．
G、氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入硝酸銀溶液檢驗Cl^-．
H、用濃硫酸來配制一定濃度的稀硫酸，將濃硫酸慢慢加到盛水的量筒后，再轉移到一定容積的容量瓶中．

Answer 1

考點：鈉的化學性質,硝酸的化學性質,計量儀器及使用方法,化學儀器的洗滌、干燥,配制一定物質的量濃度的溶液,乙醇的消去反應

專題：化學實驗基本操作

分析：A．白磷與水不反應，鈉密度比沒有大，且與煤油不反應，但易與空氣中的氧氣、水等反應；
B．硝酸不穩(wěn)定，見光易分解；
C．稀硝酸可與銀發(fā)生氧化還原反應；
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的上端；
E．乙醇與濃硫酸共熱至170℃來制取乙烯；
F．電石與水反應劇烈，用飽和食鹽水代替水可減慢反應；
G．應避免生成AgOH；
H．不能在量筒中稀釋濃硫酸．

解答： 解：A．白磷與水不反應，且密度比水大，鈉密度比沒有大，且與煤油不反應，但易與空氣中的氧氣、水等反應，故A正確；
B．硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．稀硝酸可與銀發(fā)生氧化還原反應，可用于洗滌，故C正確；
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的上端，故D錯誤；
E．乙醇與濃硫酸共熱至170℃來制取乙烯，在140℃時生成乙醚，故E錯誤；
F．電石與水反應劇烈，用飽和食鹽水代替水可減慢反應，故F正確；
G．應先加酸酸化，然后在加入硝酸銀檢驗，故G錯誤；
H．量筒只能用于量取一定體積的液體，且只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故H錯誤．
故答案為：D、E、G、H．

點評：本題考查較為綜合，涉及藥品的保存、儀器的使用、物質的制備等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關實驗操作的原理和方法，難度不大，注意相關基礎知識的積累．