16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為（　�。�
①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

分析 實驗目的是證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化鉀溶液排除鐵離子，然后加入氧化劑氯水證明原溶液中含有亞鐵離子，據(jù)此進行解答．

解答 解：因為SCN-與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，則證明原溶液含有Fe2+，所以最佳順序為③①，
故選C．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握檢驗亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：：
實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，如圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化．下列說法中正確的是（　�。�
A．若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100
C．a點水的電離程度一定小于b點
D．若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O鍵斷裂的同時有1 mol H-H鍵形成
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2O（g）
D．體系的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的轉(zhuǎn)化率均增大
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．合成氨反應是放熱反應，所以工業(yè)合成氨時溫度越低越好
D．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為其達到化學平衡狀態(tài)的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
（1）NaHB溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2           B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大，原因是加鹽酸發(fā)生反應：B2-+H+?HB-，B2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和離子方程式說明）．
（4）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，說明其中c（H+）=0.01 mol/L，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：同溫同壓時，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；同溫恒容時，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比．請完成下列問題：
（1）分別完全燃燒①甲烷、②乙烯、③苯，當它們的質(zhì)量相等時，消耗氧氣的量從大到小的次序為（填編號）①＞②＞③；當它們的物質(zhì)的量相等時，消耗氧氣的量從大到小的次序為（填編號）③＞②＞①．
（2）同溫同壓下，完全燃燒甲烷和苯蒸氣的混合物所消耗氧氣的量，與完全燃燒同體積的乙烯消耗氧氣的量相等．甲烷和苯蒸氣的混合物中，甲烷和苯蒸氣的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）某混合氣體是由CO、H2、CH4中的兩種或三種組成，若完全燃燒此種混合氣，同溫同壓下消耗等體積的氧氣．則原混合氣中各氣體的物質(zhì)的量應滿足的條件是一氧化碳和氫氣的體積總和與甲烷體積之比為2：1，其中氫氣和一氧化碳任意比．
（4）將某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣充入容積不變的密閉容器中，在高于100℃的條件下引燃，剛好完全燃燒．恢復至100℃時，測得燃燒前后容器內(nèi)壓強不變．該氣態(tài)烴分子組成必須滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為4．

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同步練習冊答案